高中化學必修一知識點:化學物質及其變化!必備基礎知識點總結!
高中化學必修一知識點:化學物質及其變化
一、物質的分類
1、分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化,
2、分散系及其分類。
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
章節內容(知識點)第二章化學物質及其變化1、物質分類2、分散系3、丁達爾效應
4、膠體的滲析、膠體的吸附作用
5.電離方程式的書寫
6、離子共存、離子的物質的量濃度
7、Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法
8.氧化還原反應、氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念
9.簡單的氧化還原反應方程式的配平、標出電子轉移的方向和數目
2高中化學必修一知識點:離子反應
一、電解質和非電解質
電解質:在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物。
1、化合物
非電解質:在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)
(1)電解質和非電解質都是化合物,單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特殊:鹽酸(混合物)電解質溶液)。
(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質:電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。
電解質需在水溶液裡或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如:NaCl晶體)不導電,液態酸(如:液態HCl)不導電。
2、溶液能夠導電的原因:有能夠自由移動的離子。
3、電離方程式:要注意配平,原子個數守恆,電荷數守恆。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、離子反應:
1、離子反應發生的條件:生成沉澱、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫:(寫、拆、刪、查)
①寫:寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)
②拆:把易溶的強電解質(易容的鹽、強酸、強鹼)寫成離子形式。