為什麼不能達到絕對零度？

在物理學中為了研究方便引進了開氏溫度，把“273.16℃”稱作絕對零度，作為開氏溫度的起點。現在人們雖然可以輕易獲得幾百萬度的高溫，但不能把最低溫度降到絕對零度。為此在熱化學裡，

有這樣一條定律：“絕對零度是不能到達的。”

“零”粘滯性科學家們在為爭取達到絕對零度的研究中，發現了一些奇妙的現象。如氦本是氣體，在-268.9℃時變成了液體，當溫度繼續下降時，原本裝在瓶子裡的液體，卻輕而易舉地從只有0.01毫米的縫隙中，很容易地溢到瓶外去，繼而出現了噴泉現象，液體的粘滯性也消失了。

溫度的極限那麼，人們為什麼不能得到“273.16℃”的溫度呢？

因為低溫的獲得與氣體的液化分不開。氣體的液化就是使分子熱運動減緩，氣體液化的方法是先將另一種氣體液化（如我們使用的液化石油氣），讓它在低溫下蒸發而使其溫度降低，再用這種低溫物質使需要液化的低溫氣體冷卻。這樣，一種接一種地連續下去，

就可不斷地得到更低的溫度。這樣看來，低溫似乎是可以無限地降低。但是有一點必須指出，溫度的產生是分子運動的結果，分子運動小，溫度就低，如到達“273.16℃”，分子就不運動了。而物質都是在不停地運動著的， 所以 說“273.16℃”是不可能達到。那麼為什麼物質在永恆運動著呢？科學家們沒有足夠理論依據來回答這個問題。