化學屬於理科中的文科， 學習初期， 基本理論和理化性質較多， 需要同學們不斷反復地加以鞏固， 部分知識點比較相近， 容易出現紕漏， 希望同學們能夠根據以下思路及時查正。
一、常見物質的俗稱、主要成分、化學式
二、化學中的幾類不同的對比
1. 金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列方式不同。
2. 生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。
3. 一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。
4. 元素種類不同：是因為質子數不同。
5. 元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6. 鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同。
三、化學符號周圍小數位的含義
四、化學式的簡單計算
1. 計算相對分子品質(同乘異加)
相對分子品質 =【（化學式中各原子的相對原子品質）×（其原子個數）】之和。
2. 計算物質組成元素的品質比
元素品質比 = 【（化學式中各原子的相對原子品質）×（其原子個數）】之比。
3. 計算物質中某元素的品質分數
某元素的品質分數 = 該原子的相對原子品質×原子個數與該物質的相對分子品質之比
五、物質的除雜
1. CO2 （CO） ： 把氣體通過灼熱的氧化銅網
2. CO （CO2）： 通過足量的氫氧化鈉溶液
3. CuO ( C ): ： 在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
4. Cu ( Fe ): ： 加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液
5. Cu (CuO):： 加入足量的稀硫酸
6. FeSO4 (CuSO4):：加入足量的鐵粉
六、化學反應現象
1. 鎂條燃燒：劇烈燃燒， 耀眼白光。
2. 紅磷燃燒：放熱.產生大量白煙。
3. 銅絲加熱：紅色固體變為黑色固體。
4. 鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱。
5. 木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體。
6. 硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成。
空氣中淡藍色火焰（氧氣中藍紫色火焰）。
7. 氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）。
8. 白磷燃燒： 劇烈燃燒、大量白煙。
9 甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）。
10. 鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，
11. 鎂條放入稀鹽酸： 有大量氣泡產生、金屬迅速溶解， 放出熱量。
12. CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變為黑色、生成使石灰水變渾濁的氣體。
13. C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變為紅色， 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
14. 將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅。
15. CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。
16. 大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。
17. 鐵絲放入CuSO4溶液中：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,藍色溶液變成淺綠色。
18. 銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質， 無色溶液變成藍色。
七.重點實驗的注意事項
1. 各類實驗中水的作用：
①鐵絲燃燒：防止高溫熔融物濺落， 炸裂試管底部。
②空氣中氧氣含量的測定：降低溫度，
③燃燒條件的探究：隔絕空氣。 提供熱量。
2. 空氣中氧氣的測定：
①試劑選擇的標準：在空氣中只與氧氣反應， 且產物為固態-------故選用紅磷。
②實驗成功的關鍵：（也是引起誤差偏小的主要原因）
ⅰ. 紅磷過量；
ⅱ. 裝置氣密性良好；
ⅲ. 冷卻至室溫再打開止水夾。
③誤差偏大的原因：
ⅰ. 紅磷深入過慢；
ⅱ. 止水夾未夾緊；
3. 氧氣的實驗室製備：
①固體加熱時， 試管口應略向下傾斜；
②高錳酸鉀制氧時， 應在試管口放一小團棉花；
③氯酸鉀制氧氣時， 不能混有可燃物， 否則會發生爆炸；
④排水集氣法時， 應待氣泡均勻冐出時才收集；
⑤排水法收集氧氣結束時， 最後先把導氣管從水槽移出， 後熄滅酒精燈。
⑥向上排空氣法收集時， 導氣管應伸到集氣瓶的底部；
4. 電解水實驗：
①通入直流電，正極相連的一端生成氧氣，另一端為氫氣。
②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1 。
③生成物的品質比為氫氣：氧氣==1：8。
④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的。
⑤氧氣的檢驗：帶火星的木條複燃。
氫氣的檢驗：點燃氣體，產生淡藍色火焰。
5. 一氧化碳還原氧化鐵實驗
①加熱前選通一氧化碳------趕出試管內的空氣，防止爆炸。
②實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳至冷卻，防止倒吸和被還原的金屬再次被
氧化。
③一氧化碳有毒，需要尾氣處理裝置，處理方法----燃燒或收集。
④可燃性氣體在點燃前一定要檢驗純度。
6. 二氧化碳的實驗室製備：
①所選試劑是大理石和稀鹽酸
大理石的主要成分為CaCO3，為了減慢反應速率，選用大理石作為原料。
稀鹽酸不可以換成硫酸，硫酸鈣微溶于水，附著在大理石表面，阻止反應的進一步發生。
②長頸漏斗的使用：下埠應伸到液面以下，形成液封，避免氣體逸出。
分液漏斗的優點：不用液封，反應隨開隨停。
③二氧化碳溶于水，且與水反應，所以不能選用排水法來收集二氧化碳 。
7. 鐵生銹和燃燒的反應條件的探究實驗
有現象的實驗組與無明顯現象的實驗組進行對照，不同之處即為需要探究的條件。
注重"對比方法"的應用。
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4. 電解水實驗：
①通入直流電，正極相連的一端生成氧氣，另一端為氫氣。
②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1 。
③生成物的品質比為氫氣：氧氣==1：8。
④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的。
⑤氧氣的檢驗：帶火星的木條複燃。
氫氣的檢驗：點燃氣體，產生淡藍色火焰。
5. 一氧化碳還原氧化鐵實驗
①加熱前選通一氧化碳------趕出試管內的空氣，防止爆炸。
②實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳至冷卻，防止倒吸和被還原的金屬再次被
氧化。
③一氧化碳有毒，需要尾氣處理裝置，處理方法----燃燒或收集。
④可燃性氣體在點燃前一定要檢驗純度。
6. 二氧化碳的實驗室製備：
①所選試劑是大理石和稀鹽酸
大理石的主要成分為CaCO3，為了減慢反應速率，選用大理石作為原料。
稀鹽酸不可以換成硫酸，硫酸鈣微溶于水，附著在大理石表面，阻止反應的進一步發生。
②長頸漏斗的使用：下埠應伸到液面以下，形成液封，避免氣體逸出。
分液漏斗的優點：不用液封，反應隨開隨停。
③二氧化碳溶于水，且與水反應，所以不能選用排水法來收集二氧化碳 。
7. 鐵生銹和燃燒的反應條件的探究實驗
有現象的實驗組與無明顯現象的實驗組進行對照，不同之處即為需要探究的條件。
注重"對比方法"的應用。
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