高考真題練習

【2016上海卷】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g， 加入含0.1 mol NaOH的溶液， 完全反應， 生成NH31792 mL（標準狀況）， 則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為

A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1

【答案】C

【解析】試題分析：利用極值法分析，

可知0.1mol氫氧化鈉不足， 故先將NH4HSO4反應完， 再反應(NH4)2SO4， 因共生成NH30.08mol， 故與H+反應的氫氧化鈉為0.02mol， 則可知道NH4HSO4為0.02mol， 則(NH4)2SO4品質為7.24g－115g/mol×0.02mol=4.94g， (NH4)2SO4的物質的量為4.94g ÷132g/mol=0.0374mol。 因此(NH4)2SO4與NH4HSO4物質的量之比為：1.87:1 ， 故選C。

【考點定位】考查有關化學反應計算的技巧和方法。

【名師點睛】解答化學計算題時， 經常要運用多種化學解題思想， 如極值法、差量法、守恆法、討論法、特殊值法等， 這也是歷來高考的重點內容。 本題就是先利用極值法判斷反應物是否足量， 然後才能確定後續的計算方法。 化學計算過程中， 多以物質的量為核心， 考查物質的量、阿伏加德羅常數、物質的量濃度、物質的品質、摩爾品質、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關物理量的轉化關係， 考生要熟練掌握各物理量的意義以及之間的轉化關係式。

日常學習中要加強相關化學思想以及物理量間運算的練習， 以便快速準確作答， 題目難度中等。

【2016四川卷】NA為阿伏伽德羅常數的值。 下列說法正確的是

A．2.4g鎂在足量的O2中燃燒， 轉移的電子數為0.1NA

B．標準狀況下， 5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數為0.5NA

C．氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數為0.4NA

D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA

【答案】B

【考點定位】考查阿伏加德羅常數、以物質的量為中心的計算、相關物質的結構與性質。

【名師點睛】本題型為新課標高考的常見題型。 解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類， 如分子、原子、離子、質子、中子、電子等， ②涉及物質的體積時要審清物質的狀態和溫度、壓強， ③涉及中子數和化學鍵的計算， 要審清相關物質的結構和特殊物質的摩爾品質， ④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。

【2015新課標1卷】NA為阿伏伽德羅常數的值。 下列說法正確的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA

B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數為2NA

C．過氧化鈉與水反應時， 生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應， 產物的分子數為2NA

【答案】C

【解析】 A、核素D和H的質量數不同， 質子數相同。 則18gD2O和18gH2O的物質的量不同， 所以含有的質子數不同， 錯誤；B、亞硫酸為弱酸， 水溶液中不完全電離，

所以溶液中氫離子數目小於2NA， 錯誤；C、過氧化鈉與水反應生成氧氣， 則氧氣的來源於-1價的O元素， 所以生成0.1mol氧氣時轉移電子0.2NA， 正確；D、NO與氧氣反應生成二氧化氮， 但常溫下， 二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡， 所以產物的分子數小於2NA， 錯誤， 答案選C。

【考點定位】 考查阿伏伽德羅常數與微粒數的關係判斷， 涉及到核素、弱電解質電離、氧化還原反應、化學平衡等知識點。 試題難度為較易等級