考點1 溶液
1. 定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裡， 形成均一的、穩定的混合物。
2. 特徵：均一性、穩定性
均一性: 指溶液任一部分的組成和性質相同
穩定性: 在外界條件不變時， 溶液穩定存在
混合物：溶液是由溶質、溶劑組成的， 都屬於混合物
3. 溶液的組成：溶液由溶質和溶劑組成。
溶質：被溶解的物質叫溶質(可以為多種物質）
溶劑：能溶解其它物質的物質叫溶劑（只能為一種物質）
4. 溶液的命名：通常以溶質名稱來命名， 讀作溶質的溶劑溶液， 如， 氯化鈉的水溶液， 碘的汽油溶液；
若溶劑為水可直接讀作溶質溶液 ；如，
5.溶液與懸濁液、乳濁液的區別
溶液
懸濁液
乳濁液
概念
一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成均一、穩定的混合物
固體小顆粒分散到液體裡形成不均一、不穩定的混合物
小液滴分散到另一種液體裡形成不均一、不穩定的混合物
分散在水中的物質的狀態
固體或液體或氣體
固體（小顆粒）
液體（小液滴）
特徵
均一、穩定
不均一、不穩定（靜置後沉澱）
不均一、不穩定
（靜置後分層）
實例
食鹽水、碘酒
泥水、麵湯
牛奶、乳油農藥
相同點
都是一種或幾種物質分散到另一種物質裡組成的混合物
乳濁液：是小液滴分散到液體裡形成的混合物。 乳狀渾濁液體， 不穩定， 不均一， 液體分層。
乳化現象：是指在植物油中加入洗滌劑後，
肥皂、洗滌劑等是常用的乳化劑， 都具有乳化作用。
實驗對比
洗滌劑去汙原理：洗滌劑具有乳化功能，
汽油去油污的原理：油脂分子分散到汽油中形成溶液從而去掉油污。 ------溶解
1.均一、穩定的液體並不一定是溶液；如水、酒精等。
2.溶液不一定都是無色的；如硫酸銅溶液呈藍色。
3.除水以外， 汽油、酒精等也可做溶劑；
4.溶質可以是固體， 也可以是液體或氣體；固體、氣體溶于液體時， 固體、氣體是溶質， 液體是溶劑。 兩種液體互相溶解時， 通常把量多的一種叫做溶劑， 量少的一種叫做溶質。 當水為溶劑時， 不論多少， 水均為溶劑；
5.如果在溶液中發生了反應， 應辨別溶質是什麼物質。
6.溶液中未溶解掉的部分不能視為溶質。
考點2 物質溶解時的吸熱、放熱現象
1.物質在溶解時，會同時發生以下兩個過程：
（1）擴散過程：(又稱吸熱過程)指溶質的分子或離子向水中擴散；
（2）水合過程：(又稱放熱過程)指溶質的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子。
2. 幾種表現:
（1）擴散過程吸收的熱量小於水合過程放出的熱量: 表現為放熱,溫度升高.
（2）擴散過程吸收的熱量大於水合過程放出的熱量:表現為吸熱,溫度降低.
（3）擴散過程吸收的熱量等於水合過程放出的熱量:表現為溫度不變
3.結論：溶質溶解時，吸熱和放熱同時發生，只是吸收和放出的熱量不同，從而使溶液的溫度發生不同的變化。
（1）濃硫酸、NaOH固體等溶于水溫度升高；
（2）NaCl等溶于水溫度不變；
（3）NH4NO3等溶于水溫度降低。
考點3 飽和溶液與不飽和溶液
1.概念：在一定的溫度下，在一定量的溶劑裡，不能再繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
2.判斷方法
(1)當溶液中有固態溶質時，若固體不再減少，則達到飽和狀態。若固體減少，那麼該溶液是不飽和的；
(2)當溶液中沒有固態溶質時，向溶液中加入少量相應的溶質，若溶質不溶解，則原溶液是飽和的，若溶質繼續溶解，則原溶液是不飽和的。
(3)當溶液中有晶體析出時，析出晶體後的溶液一定是飽和溶液。
3．相互轉化
【注意】
①某飽和溶液是對相應的溶質不能繼續溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質。如某飽和食鹽水中還可以繼續溶解硝酸鉀固體。
②對多數固體溶質而言，通過降低溫度可實現由不飽和溶液向飽和溶液的轉化，但對溶解度隨溫度升高而減小的物質(如氣體、熟石灰等)，則需升高溫度將其不飽和溶液轉化為飽和溶液。
③對某飽和溶液進行降溫或蒸發溶劑，往往會有溶質從溶液中以晶體形式析出。
4. 濃溶液與稀溶液
在同量的溶液中，含溶質較多的溶液——濃溶液；
含溶質較少的溶液——稀溶液
不同的溶質：飽和溶液不一定是濃溶液，
不飽和溶液不一定是稀溶液。
相同溶質、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
1. 對於同種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃
2. 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
考點2 物質溶解時的吸熱、放熱現象
1.物質在溶解時，會同時發生以下兩個過程：
（1）擴散過程：(又稱吸熱過程)指溶質的分子或離子向水中擴散；
（2）水合過程：(又稱放熱過程)指溶質的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子。
2. 幾種表現:
（1）擴散過程吸收的熱量小於水合過程放出的熱量: 表現為放熱,溫度升高.
（2）擴散過程吸收的熱量大於水合過程放出的熱量:表現為吸熱,溫度降低.
（3）擴散過程吸收的熱量等於水合過程放出的熱量:表現為溫度不變
3.結論：溶質溶解時，吸熱和放熱同時發生，只是吸收和放出的熱量不同，從而使溶液的溫度發生不同的變化。
（1）濃硫酸、NaOH固體等溶于水溫度升高；
（2）NaCl等溶于水溫度不變；
（3）NH4NO3等溶于水溫度降低。
考點3 飽和溶液與不飽和溶液
1.概念：在一定的溫度下，在一定量的溶劑裡，不能再繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
2.判斷方法
(1)當溶液中有固態溶質時，若固體不再減少，則達到飽和狀態。若固體減少，那麼該溶液是不飽和的；
(2)當溶液中沒有固態溶質時，向溶液中加入少量相應的溶質，若溶質不溶解，則原溶液是飽和的，若溶質繼續溶解，則原溶液是不飽和的。
(3)當溶液中有晶體析出時，析出晶體後的溶液一定是飽和溶液。
3．相互轉化
【注意】
①某飽和溶液是對相應的溶質不能繼續溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質。如某飽和食鹽水中還可以繼續溶解硝酸鉀固體。
②對多數固體溶質而言，通過降低溫度可實現由不飽和溶液向飽和溶液的轉化，但對溶解度隨溫度升高而減小的物質(如氣體、熟石灰等)，則需升高溫度將其不飽和溶液轉化為飽和溶液。
③對某飽和溶液進行降溫或蒸發溶劑，往往會有溶質從溶液中以晶體形式析出。
4. 濃溶液與稀溶液
在同量的溶液中，含溶質較多的溶液——濃溶液；
含溶質較少的溶液——稀溶液
不同的溶質：飽和溶液不一定是濃溶液，
不飽和溶液不一定是稀溶液。
相同溶質、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
1. 對於同種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃
2. 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液