初三學生化學酸堿鹽學習的十大誤區

酸、堿、鹽是初中化學最重要的部分之一， 也是初中學生最難掌握的部分之一。 學生在學習酸、堿、鹽知識的過程中， 往往會對某些知識點產生一些誤解， 形成認識上的誤區。 《十大誤區》讓你掉進丟分陷阱！

誤區一

酸溶液就是酸性溶液， 堿溶液就是鹼性溶液。

酸性溶液包括酸溶液和某些鹽溶液， 不能說酸性溶液就是酸溶液。

如CuSO4溶液用pH試紙測其pH＜7， 說明該溶液呈酸性， 但它不是酸溶液而是鹽溶液。 所以說， 酸溶液一定是酸性溶液， 但酸性溶液不一定是酸溶液。

同理， 鹼性溶液包括堿溶液和某些鹽溶液， 不能把鹼性溶液都誤認為是堿溶液。

如NaCO3溶液用pH試紙測其pH＞7， 說明該溶液呈鹼性， 但它不是堿溶液而是鹽溶液， 故NaCO3有俗名純鹼之稱。 所以說， 堿溶液一定是鹼性溶液， 但鹼性溶液不一定是堿溶液。

誤區二

酸溶液呈酸性pH＜7， 堿溶液呈鹼性pH＞7， 鹽溶液呈中性pH＝7

酸溶液一定呈酸性pH＜7， 堿溶液一定呈鹼性pH＞7， 但鹽溶液不一定都呈中性。

如CuSO4溶液用pH試紙測其pH＜7， 說明該溶液呈酸性；NaCO3溶液用pH試紙測其pH＞7， 說明該溶液呈鹼性；NaCl溶液用pH試紙測其pH＝7， 說明該溶液呈中性。 因此， 有的鹽溶液呈酸性， 有的鹽溶液呈鹼性， 還有的鹽溶液呈中性。 到底鹽溶液是呈酸性？還是呈鹼性？還是呈中性？不能一概而論， 這要看具體是哪種鹽才能確定。

特別指出， pH＜7只能說明溶液顯酸性但不能說明就是酸，

pH＞7只能說明溶液顯鹼性但不能說明就是堿， pH＝7只能說明溶液呈中性但不能說明就是鹽， 也可能是水、酒精等中性物質。

誤區三

食鹽是鹽， 鹽即食鹽， 鹽均由金屬離子和酸根離子組成

在日常生活中， 我們所說的鹽通常指食鹽（主要成分是NaCl）， 食鹽是鹽， 是正確的， 因為食鹽是由Na+和Cl組成的化合物；鹽就是食鹽， 這種說法是錯誤的， 因為化學中的鹽是指一類組成裡含有金屬離子和酸根離子的化合物， 如NaCl、CuSO4、NaCO3等都是鹽， 不僅僅是指食鹽。

另外， 有些化合物中不含金屬離子， 而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物， 也屬於鹽， 如NH4Cl、NH4NO3等。 可見， 鹽不一定都是由金屬離子和酸根離子組成的。

誤區四

生成鹽和水的反應就是中和反應

酸與堿作用生成鹽和水的反應，

叫做中和反應。 可以看出， 中和反應的生成物是鹽和水， 反應物必須是酸與堿， 如；

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

但是， 生成鹽和水的反應不一定都是中和反應， 如：

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

這兩個反應都生成了一種鹽和水， 但參加反應的物質不是酸和堿， 所以不屬於中和反應。

因此， 中和反應一定生成了鹽和水， 但生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。

誤區五

石蕊溶液、酚酞溶液能使酸或堿的溶液顯示不同顏色。

石蕊溶液和酚酞溶液是兩種最常見的指示劑， 它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色。 石蕊溶液遇酸溶液變成紅色， 遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色， 遇堿溶液變成紅色。

需要注意的是， 是“酸或堿的溶液使指示劑的顏色發生了改變”，

而不是“指示劑使酸或堿的溶液的顏色發生了變化”。 如果說“石蕊溶液使酸溶液變成紅色， 使堿溶液變成藍色；酚酞溶液不能使酸溶液變色， 能使堿溶液變成紅色”， 這些說法都是錯誤的。

誤區六

利用氫氧化鈉也可以用來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液裡過多的胃酸。

在改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液裡過多的胃酸的時候， 常常要用到一些鹼性物質。 如改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理；中和胃液裡過多的胃酸可以服用某些含有鹼性物質（如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等）的藥物。

但是， 利用氫氧化鈉來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液裡過多的胃酸是絕對不可以的，

不少同學會做出這樣錯誤的選擇。 首先， 氫氧化鈉具有很強的腐蝕性， 對農作物和人體皮膚器官等有很大的腐蝕作用， 更不能食用；再者氫氧化鈉的價格比熟石灰高得多， 制取難度也比較大， 實際中的數量也比較少， 不宜用作上述用途。

誤區七

濃鹽酸具有揮發性， 敞口放置在空氣中， 在瓶口會形成白煙。

濃鹽酸具有揮發性， 敞口放置在空氣中時， 能夠揮發出氯化氫氣體， 氯化氫氣體與空氣的水蒸氣結合， 形成鹽酸小液滴， 在瓶口有白霧出現， 而不是白煙。 小液滴聚集在一起形成的是霧， 煙是由固體小顆粒聚集在一起形成的。

誤區八

酸雨就是雨水呈酸性， pH＜7

空氣中含有大量的二氧化碳， 二氧化碳能溶于水，因溶有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小於5.6。所以，pH＜7雨水呈酸性，但不一定是酸雨，只有pH＜5.6的雨水，才能定性為酸雨。

誤區九

濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性，可以做乾燥劑，可用來乾燥所有的氣體。

濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用做氣體的乾燥劑。但是，他們對乾燥的氣體是有選擇性的，並不是所有的氣體都可以用濃硫酸和氫氧化鈉固體來乾燥。例如CO2、SO2氣體等因為能與氫氧化鈉發生反應，所以不能用氫氧化鈉固體來乾燥。同樣道理，濃硫酸也不能用來乾燥氨氣等氣體。

誤區十

濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間後都會變稀，其原因是一樣的。

濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間後都會變稀，但是二者變稀的原因是不同的。

濃鹽酸具有揮發性，敞口放置在空氣中時，能夠揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體是鹽酸溶液的溶質，揮發出氯化氫氣體相當於溶質減少，所以溶質的品質分數減小，溶液變稀；而濃硫酸是具有吸水性，敞口放置在空氣中時，能夠吸收空氣中的水分，水是硫酸溶液的溶劑，吸收水分相當於溶劑增加，故而溶質的品質分數減小，溶液變稀。

二氧化碳能溶于水，因溶有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小於5.6。所以，pH＜7雨水呈酸性，但不一定是酸雨，只有pH＜5.6的雨水，才能定性為酸雨。

誤區九

濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性，可以做乾燥劑，可用來乾燥所有的氣體。

濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用做氣體的乾燥劑。但是，他們對乾燥的氣體是有選擇性的，並不是所有的氣體都可以用濃硫酸和氫氧化鈉固體來乾燥。例如CO2、SO2氣體等因為能與氫氧化鈉發生反應，所以不能用氫氧化鈉固體來乾燥。同樣道理，濃硫酸也不能用來乾燥氨氣等氣體。

誤區十

濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間後都會變稀，其原因是一樣的。

濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間後都會變稀，但是二者變稀的原因是不同的。

濃鹽酸具有揮發性，敞口放置在空氣中時，能夠揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體是鹽酸溶液的溶質，揮發出氯化氫氣體相當於溶質減少，所以溶質的品質分數減小，溶液變稀；而濃硫酸是具有吸水性，敞口放置在空氣中時，能夠吸收空氣中的水分，水是硫酸溶液的溶劑，吸收水分相當於溶劑增加，故而溶質的品質分數減小，溶液變稀。