1.幾種混合物的分離和提純方法（C）
⑴ 過濾
原理: 除去液體中的不溶性固體
主要儀器: 漏斗,濾紙,玻璃棒,燒杯,鐵架台(帶鐵圈)
操作要領及注意事項:
一貼: 將濾紙折疊好放入漏斗， 加少量蒸餾水潤濕， 使濾紙緊貼漏斗內壁。
二低: 濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣， 濾液應略低於濾紙的邊緣。
三靠: 向漏斗中傾倒液體時， 燒杯的夾嘴應靠在玻璃棒上；
玻璃棒的底端應靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應靠在燒杯上。
濾液仍渾濁的原因和處理方法.
⑵ 蒸發
原理:加熱使溶劑揮發而得到溶質
主要儀器: 蒸發皿,玻璃棒,酒精燈,鐵架台(帶鐵圈),石棉網,坩堝鉗
操作要領及注意事項:
液體的量不得超過蒸發皿容量的2/3。
加熱過程中， 用玻璃棒不斷攪拌液體， 以免液體局部過熱而使液體飛濺。
液體近幹時， 停止加熱。
注意：何時開始攪拌? 何時轉移蒸發皿?
⑶ 蒸餾
原理:利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。
主要儀器: 蒸餾燒瓶， 酒精燈,冷凝管， 接受器， 鐵架台
操作要領及注意事項:
①蒸餾燒瓶保持乾燥， 加熱需墊石棉網。
②在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片， 防止液體暴沸。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的l/3到1/2， 最多不超過2/3。
④溫度計感溫炮應與支管口相平。
⑤冷凝管中冷卻水從下口進， 從上口出。
⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點， 例如用分餾的方法進行石油的分餾。
⑷ 萃取
原理: 利用同一溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質。
主要儀器: 分液漏斗
操作要領及注意事項: ① 檢漏 ② 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液
漏斗， 其量不能超過漏斗容積的2/3， 塞好塞子進行振盪。 ③ 兩個溶劑互不相溶、存在密度差且不發生化學反應。 ④ 靜置分層。 ⑤ 分液
分液：分離互不相溶的良種液體。
2、幾種離子的檢驗（D）
⑴SO42- ：向待測溶液中加入稀HNO3後， 再加入BaCl2溶液， 生成白色沉澱。
Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓
⑵Cl- ：向待測溶液中加入稀HNO3 後， 再加入AgNO3溶液， 生成白色沉澱。
Ag＋＋ Cl—==AgCl↓
⑶CO32- ：向待測溶液中加入BaCl2溶液， 生成白色沉澱， 再加入稀鹽酸或稀HNO3後， 生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。
Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O
3.配製一定物質的量濃度的溶液（C）
⑴配製步驟
a、計算：算出固體溶質的品質或液體溶質的體積。
b、稱量、量取：用託盤天平稱取固體溶質品質， 用量簡量取所需液體溶質的體積。
c、溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中， 加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6）， 用玻璃棒攪拌使之溶解， 冷卻到室溫後， 將溶液引流注入容量瓶裡。
d、洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次， 將洗滌液注入容量瓶。 振盪， 使溶液混合均勻。
e、定容：繼續往容量瓶中小心地加水， 直到液面接近刻度2－3m處， 改用膠頭滴管加水， 使溶液凹面恰好與刻度相切。 把容量瓶蓋緊， 再振盪搖勻。
f、裝瓶
g、貼簽
