專題二分散系
考試說明要求
考試內容
要求
1．瞭解溶液、溶解度、溶質的品質分數的概念
2．利用溶解度表或溶解度曲線， 獲取有關物質溶解性等資訊
3．理解溶液的組成並能用溶液中溶質的品質分數、物質的量濃度進行相關計算
Ⅰ
Ⅰ
Ⅱ
4．瞭解溶液與膠體的區別
Ⅰ
解讀：與溶液相關的計算問題的考查形式往往是以生產中確定某物質的含量為背景考查物質的量濃度、品質分數及相互間的關係。 要清楚地知道概念的含義， 並結合題目資訊進行問題解決。
1．分散系
（1）概念：把物質分散在物質中所得到的體系， 前者屬於被分散的物質，
（2）幾種分散系（按分散質的粒子大小給混合物分類）
分散系
分散質
分散質粒子直徑/nm
主要特徵
實例
溶液
單個分子或離子
<1
均一、穩定、透明、久置不分層
NaCl水溶液
膠體
分子集合體或某些高分子化合物
1~100
均一、穩定、有丁達爾效應
雞蛋白膠體
有色玻璃
濁液
懸濁液
巨大數量分子集合體、固體小顆粒
>100
渾濁、不均勻、不穩定
泥沙水
乳濁液
巨大數量分子集合體、液體小液滴
>100
渾濁、不均勻、不穩定、靜置分層
牛乳
2．膠體
（1）常見的膠體有Fe(OH)3膠體、澱粉膠體、蛋白質膠體等。
（2）膠體的分類
膠體的分類方法有多種， 一般按分散劑的狀態分為溶膠（如煙、霧等）、
溶膠（如氫氧化鐵膠體、蛋白質膠體等）和溶膠（如煙水晶、有色玻璃等）。
（3）膠體的特性
丁達爾效應：當一束光通過膠體時， 可以看到一條光亮的“通路”， 這種現象稱為
丁達爾效應。 丁達爾效應是區分膠體與的一種常用的物理方法。
（4）氫氧化鐵膠體的製備
將幾滴FeCl3飽和溶液滴加到中， 繼續煮沸至溶液呈色， 停止加熱。
注意：（1）FeCl3飽和溶液不能太多；（2）不能長時間煮沸。
